Image

Kemijska svojstva broma, jednadžbe reakcija

Brom je reaktivni nemetal koji pripada skupini halogena, koji su energetski oksidanti. Aktivno se koristi u raznim poljima, uključujući medicinu, industriju i proizvodnju oružja. Kemijska svojstva broma su brojna i sada ih vrijedi ukratko opisati..

opće karakteristike

Ova je tvar u normalnim uvjetima crveno-smeđa tekućina. Oštar je, težak, neugodnog mirisa sličan jodu. Tekućina je otrovna, ali o toksičnim svojstvima kemijskog elementa broma bit će riječi malo kasnije. Opće karakteristike mogu se istaknuti na sljedećem popisu:

  • Atomska masa je 79.901... 79.907 g / mol.
  • Elektronegativnost je 2,96 na Paulingovoj ljestvici.
  • Potencijal elektrode nula.
  • Ukupno postoji šest stanja oksidacije - 0, -1, +1, +3, +5 i +7.
  • Energija jonizacije je 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • Gustoća je 3,102 (25 ° C) g / cm3 u normalnim uvjetima.
  • Vrelišta i tališta su 58,6 ° C, odnosno -7,25 ° C.
  • Specifične topline isparavanja i fuzije su 29,56 i 10,57 kJ / mol.
  • Pokazatelji molarnog toplinskog kapaciteta i zapremine su 75,69 J / (K • mol), odnosno 23,5 cm³ / mol..

Zanimljivo je da je naziv ovog elementa preveden sa starogrčkog kao "smrad". I tko zna kako mirišu otopine broma, razumije o čemu se radi. Njegov miris zaista nije ugodan.

Osnovna kemijska svojstva

Ova tvar postoji u obliku 2-atomskih molekula Br2. Ako se temperatura poveća na 800 ° C, tada će njihova disocijacija na atome postati primjetna. Što su veći stupnjevi, to će se intenzivnije provoditi ovaj postupak.

Glavna kemijska svojstva broma uključuju njegovu sposobnost otapanja u vodi. To je, naravno, tipično za sve halogene, ali s H ima bolju interakciju2A. Topljivost je 3,58 grama na 100 mililitara vode pri 20 ° C.

Dobivena otopina naziva se bromna voda. Ona ima niz specifičnih značajki.

Bromna voda

Na svjetlu postupno oslobađa kisik. To je zbog činjenice da se hipobromna kiselina koja je dio ove otopine počinje raspadati. Tekućina, inače, ima karakterističnu žuto-narančastu boju..

Za provođenje reakcije koristi se bromna voda koja u obliku formule izgleda ovako: Br2 + H2O → HBr + HBrO. Kao što vidite, ovo rezultira stvaranjem tvari kao što su bromovodična kiselina i nestabilna hipobromna kiselina..

Otopina je vrlo snažno oksidirajuće sredstvo. Bromna voda može napadati metale poput nikla, kobalta, željeza, mangana i kroma. Također se koristi u kemijskoj sintezi određenih organskih pripravaka i u analizama. Također, bromna voda koristi se u identifikaciji alkena. Kada reagira s njima, postaje bez boje. Inače, osobitost bromne vode je ta što se ne smrzava ni na -20 ° S.

I obično se priprema ovako: brom se dodaje u 250 mililitara destilirane vode u količini od 1 ml, uz intenzivno miješanje komponenata. Postupak se izvodi u dimnoj nape. Otopinu čuvajte u posudi od tamnog stakla.

Ostale reakcije broma

Važno je napomenuti da se ovaj aktivni nemetal u svim pogledima miješa s većinom organskih otapala. Najčešće, zbog ovog procesa, njihove molekule su bromirane..

Po svojoj kemijskoj aktivnosti ovaj se element nalazi između klora i joda. Također komunicira s tim tvarima. Na primjer, ovdje je reakcija s otopinom jodida, uslijed čega nastaje slobodni jod: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr. A kada je izložen klorovim bromidima, pojavljuje se slobodni brom: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

Dotični element također komunicira s mnogim drugim tvarima zbog svojih kemijskih svojstava. Reakcija broma sa sumporom daje S2Br2. Pri interakciji s fosforom pojavljuje se PBr3 i PBrpet. Sve su to binarni anorganski spojevi. Uz navedene elemente, nemetal također djeluje u interakciji sa selenom i telurom.

Ali ono s čim brom ne reagira izravno je s dušikom i kisikom. Ali komunicira s halogenima. A njegove reakcije s metalima daju bromide - MgBr2, CuBr2, AlBr3 itd.

I, naravno, govoreći o fizičkim i kemijskim svojstvima broma, ne može se ne spomenuti da postoje i tvari koje su otporne na njegovo djelovanje. To su platina i tantal, te donekle olovo, titan i srebro..

Dvostruke i trostruke veze

Element o kojem se raspravlja također može stupiti u interakciju s tvarima za koje su karakteristične. Govoreći o kemijskim svojstvima broma, vrijedi razmotriti i jednadžbe reakcija ove vrste. Evo jednog od tih: C2H4 + Br2 → C2H4BR2. Ovo je interakcija s etilenom. Ima dvostruku vezu..

Zanimljivo je da kada se brom pomiješa s otopinama lužina, kalija ili natrijevog karbonata, rezultat je stvaranje odgovarajućih bromata i bromida (soli). Evo jednadžbe koja to pokazuje: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

I da, nabrajajući najvažnija kemijska svojstva broma, ne može se ne spomenuti da u tekućem stanju lako komunicira sa zlatom. Rezultat je stvaranje tribromida (AuBr3). A reakcija izgleda ovako: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Toksičnost

Kemijska svojstva broma određuju njegovu opasnost za ljudsko tijelo. Čak i ako njegova koncentracija u zraku prelazi razinu od 0,001 vol.%, Tada se javljaju vrtoglavica, nadraženost sluznice, krvarenje iz nosa, a ponekad čak i gušenje i grčevi dišnih putova.

Smrtonosna doza za ljude iznosi samo 14 mg / kg oralno. Ako se dogodi trovanje bromom, tada trebate:

  • Zovite hitnu pomoć.
  • Izvedite žrtvu na svježi zrak.
  • Otkopčajte usku odjeću.
  • Pokušajte ga smiriti.
  • Isperite kožu vodom ako tvar dođe u kontakt s kožom. Nakon toga obrišite alkoholom.
  • Dajte žrtvi mlijeko s malom količinom sode bikarbone. Neutralizira djelovanje broma.
  • Isperite želudac ako je tvar ušla u tijelo kroz usta. Dajte vodu za piće, ali u malim obrocima preporučuje se davanje sorbenata kako bi se smanjio stupanj apsorpcije.

Brom je stvarno opasna tvar. Čak se koristi u proizvodnji otrovnih ratnih zaliha..

Rad s bromom

Budući da kemijska svojstva broma određuju njegovu toksičnost, ljudi koji su prisiljeni doći u kontakt s njim koriste posebne rukavice, plinske maske i kombinezone..

Spremite tvar u staklenu posudu s debelim stijenkama. S druge strane, čuva se u spremnicima s pijeskom. Pomaže u zaštiti posuda od propadanja koje može nastati od tresenja..

Usput, zbog vrlo velike gustoće tvari, boce s njom ne mogu se uzimati za grlo. Može se lako skinuti. A posljedice prolivenog otrovnog broma, pa čak i u takvoj količini, katastrofalne su.

Primjena

Na kraju, nekoliko riječi o tome kako i gdje se koristi brom. Mogu se razlikovati sljedeće sfere i područja primjene:

  • Kemija. Brom je uključen u organsku sintezu, a njegova otopina određuje kvalitetu nezasićenih spojeva.
  • Industrija. Uz dodatak broma izrađuju se usporivači gorenja koji daju vatrootpornost materijalima kao što su tekstil, drvo i plastika. A nekad se aktivno koristio za proizvodnju 1,2-dibrometana, koji je bio glavna komponenta etilne tekućine..
  • Fotografija. Srebrni bromid koristi se kao tvar osjetljiva na svjetlost.
  • Raketno gorivo. Bromov pentafluorid je njegovo snažno oksidacijsko sredstvo.
  • Proizvodnja nafte. U ovom se području koriste otopine bromida.
  • Lijek. Kalijev i natrijev bromidi koriste se kao sedativi.

Dakle, bez obzira koliko je ova tvar otrovna za ljudsko tijelo, u nekim je područjima nezamjenjiva.

Zapišite reakcijske jednadžbe interakcije: a) magnezij s bromom; b) magnezijev oksid s klorovodičnom kiselinom c) magnezijev hidroksid s nitratnom kiselinom

tvoj odgovor

rješenje problema

Slična pitanja

  • Sve kategorije
  • ekonomskih 42.765
  • humanitarnih 33.423
  • zakonski 17.862
  • školski odjeljak 594.225
  • razno 16.689

Popularno na web mjestu:

Kako brzo naučiti pjesmu napamet? Pamćenje stihova standardna je aktivnost u mnogim školama..

Kako naučiti čitati dijagonalno? Brzina čitanja ovisi o brzini percepcije svake pojedine riječi u tekstu.

Kako brzo i učinkovito ispraviti rukopis? Ljudi često pretpostavljaju da su kaligrafija i rukopis sinonimi, ali to nije slučaj..

Kako naučiti pravilno i pravilno govoriti? Komunikacija na dobrom, samouvjerenom i prirodnom ruskom jeziku je ostvariv cilj.

BROM

Kada se brom otopi u vodi ili otopinama kaustičnih lužina, nastaju hipobromni - HBrO ili njegove soli - hipobromiti. Ti su spojevi, oksidacijsko stanje B. u kojem je jednako +1, među jakim oksidansima. Zagrijavanjem se hipobromiti pretvaraju u soli bromne kiseline HBr03 sa oksidacijskim stanjem B. 4-5. Soli bromne kiseline - vi - bromati - koriste se u anorganskoj i organskoj sintezi kao oksidanti. Biološki spojevi kisika sa oksidacijskim stanjima +3 i +7 (za razliku od analognih spojeva klora i joda) nisu poznati. S halogenima, B. tvori 1, a. interhalogeni spojevi.

U spojevima s fluorom i klorom pokazuje pozitivna oksidacijska stanja: +1 (BrF, BrCl), + 3 (BrF3) i +5 (BrF5); u kombinaciji s jodom, oksidacijsko stanje je –1 (JBr). Međuhalogeni spojevi B. spadaju u visoko reaktivne tvari i koriste se u pripremi mnogih anorganskih i organskih spojeva halogena. Sirovine za dobivanje broma su morska voda, vode za bušenje nafte i druge. način dobivanja B. - obrada otopina koje sadrže brom elementarnim klorom. B. je početni proizvod za pripravu određenih soli bromida, organskih derivata. B. spojevi se koriste u fotografiji, u proizvodnji određenih boja itd. B. Pare su izuzetno otrovne, tekućina B. djeluje na kožu, uzrokujući loše zacjeljivanje opeklina.

Brom je jedini tekući nemetal. Ova je tvar crveno-smeđe boje, teška i hlapljiva. Posuda s bromom uvijek je u parovima obojena crvenkasto smeđom bojom.

Brom ima težak neugodan miris (brom je u prijevodu smrdljiv). Loše se otapa u vodi, tvoreći bromnu vodu. Puno se bolje otapa u organskim otapalima, benzenu, toluenu, kloroformu.

Ako u bromnu vodu dodate malu količinu benzena i dobro promućkate, nakon raslojavanja možete vidjeti kako boja bromne vode nestaje, a benzen skupljen na vrhu postaje svijetlo narančaste boje, to je zbog činjenice da je benzen iz vode ekstrahirao brom topljivost u benzenu.

Brom se čuva u tikvicama s mljevenim čepovima, gumeni čepovi za rad s bromom i za rad s klorom nisu primjenjivi, jer brzo korodiraju. Brom je puno teži od vode (gustoća 3g / cm3) i točke vrenja 63 ° C, točke skrućivanja 7,3 ° C.

Isparenja broma uzrokuju gušenje. Tekući brom je također otrovan, uzrokujući ozbiljne opekline u dodiru s kožom, preporuča se ulijevanje broma iz jedne posude u drugu s gumenim rukavicama i ispod propuha. U slučaju dodira s kožom, isprati organskim otapalima; kod ispiranja vodom gotovo je nemoguće izbjeći opekline.

S vodikom brom tvori vodikov bromid:

proces se odvija uz jako zagrijavanje.

Ako stavite malo aluminijske piljevine u epruvetu s tekućim bromom, oni izgaraju u bromu uz stvaranje aluminij-bromida, što je popraćeno ispuštanjem para i smeđih bromova:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Lim, antimon također reagiraju s njim, a kalij daje snažnu eksploziju.

Kada slobodni halogeni komuniciraju sa složenim tvarima, ponašaju se kao oksidanti, na primjer, u interakciji s vodom. U početku se Br otapa u vodi stvarajući bromnu vodu (Br2aq), a zatim postupno započinje reakcija između vode i halogena. Brom vrlo sporo reagira s vodom, a klor i posebno fluor vrlo brzo.

Kad se slobodni halogen (klor) pomiješa sa soli drugog halogena (bromida), bezbojna otopina trenutno postaje žuta. Kada se ova otopina miješa s benzenom, karakteristična boja benzenskog prstena ukazuje na prisutnost slobodnog broma. To je zbog činjenice da klor kao aktivniji halogen oksidira brom, istiskujući ga iz soli:

2KBr + Cl = 2KCl + Br2

Klor, koji je aktivniji u oksidaciji, istiskuje manje aktivni brom, stoga su moguće reakcije između jodita i broma, jodita i klora, bromida i klora. Neke od ovih reakcija koriste se za stvaranje slobodnih halogena iz njihovih soli, uglavnom magnezijevog bromida:

MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2

Oksidacijski učinak halogena očituje se i u reakciji s drugim složenim tvarima, ako se vodikov sulfid propusti kroz bromnu vodu, vrlo brzo bromna voda postaje bez boje i rezultirajuća tekućina postaje mutna zbog smanjenja i oksidacije Br.

Soli broma i njihova upotreba

Od soli broma treba istaknuti magnezijev bromid MgBr2, koji u prirodi prati kuhinjsku sol, kao i kalijev klorid. Nakon ekstrakcije natrijevog klorida (NaCl) iz vode, značajan postotak magnezijevog bromida ostaje u salamuri. Ima ga i u morskoj vodi, ali u vrlo malim količinama..

Kalij i natrijev bromid.

Koriste se u medicini, uvelike smanjuju podražljivost živčanog sustava, ali liječenje bromidnim lijekovima dopušteno je samo kod zdravih bubrega, inače se zbog kašnjenja oslobađanja bromida iz bromida može dogoditi trovanje, stoga se trenutno koriste novi lijekovi koji su manje opasni za tijelo.

Ima sposobnost da se lako razgrađuje na svjetlu oslobađanjem metalnog srebra u obliku crne mase:

2AgBr = 2Ag + Br2

ovo je svojstvo korišteno i koristi se na fotografijama.

Lit.: Fialkov Ya. A. Međuhalogeni spojevi. Pozin M.E.Tehnologija mineralnih soli.

Čitate članak o bromu

Poput članka, podijelite ga

Slične stranice:

  1. Halogeni u prirodi

Dodaj komentar Otkaži odgovor

Da biste objavili komentar, morate se prijaviti..

Magnezijeva voda: kako je piti, blagodati i šteta visokog sadržaja magnezija u bunaru

Predlažemo vam da ozbiljno razmislite što upotrijebiti za punjenje mineralnih tvari. U središtu pozornosti je pijenje vode s toliko popularnim magnezijem danas: blagodati i štete, učinak visokog sadržaja na tijelo, pravila upotrebe i mjere opreza - detaljno ćemo razmotriti sve ove i druge važne točke.

Ovdje morate odmah razbiti mit o trendovima. To nije moderan trend - ljudi govore o Mg u kontekstu poboljšanja zdravlja već više od pola stoljeća. 50-ih je Hans Selye dokazao da ovaj element štiti od ateroskleroze, istodobno jačajući mozak i srce, 60-ih godina Victor Goldberg otkrio je da on, u kombinaciji s B6, učinkovito otapa bubrežne kamence. Pa, Byron Richards, autoritativni nutricionist, već je 2000. godine otkrio da je izvrstan asistent u borbi protiv astme, gašenju upala i povećanju prohodnosti dišnih putova..

Magnezijeva voda

Redovitim pijenjem dizajniran je da nadoknadi nedostatak minerala u tijelu (zbog činjenice da je njegov sadržaj u njemu povećan i dat će „višak“), a u budućnosti će ukloniti sve znakove prethodno uočenog nedostatka.

Kad se svakodnevno uzima na prazan želudac, ima pročišćujući učinak, postupno uklanjajući toksine i toksine, te pridonosi boljoj apsorpciji vitamina i korisnih mikroelemenata. A također aktivira procese regeneracije stanica i poboljšava funkcioniranje limfnog sustava.

Nakon nekog vremena uočavaju se sljedeće pozitivne promjene:

  • poboljšan san;
  • stabilizacija razine šećera u krvi;
  • normalizacija probavnog trakta;
  • priljev snage;
  • povećana otpornost na stres;
  • nestanak depresivnih stanja;
  • smanjenje opće razine razdražljivosti.

Treba spomenuti i pomlađujući učinak koji Mg ima na kožu. Jer da biste postigli takav rezultat, ne trebate piti tekućinu, već njome operite lice ili obrišite lice i tijelo ledom smrznutim od njega. Također, kozmetičke maske (uključujući i kosu) izrađene na njenoj osnovi imaju ljekovita svojstva..

Učinkovitost

Voda koja sadrži magnezij pomoći će vam da ostanete u dobrom zdravlju, tonusu i osjećate se dobro. Budući da će nedostatak elementa izazvati letargiju i apatiju, učiniti će osobu nervoznom, smanjiti imunitet, otvarajući put infekcijama. Poremećaji spavanja uglavnom su zaseban problem: buđenja su vrlo česta, jutro je zdravstveno stanje odvratno, danju nema apsolutno nikakve snage.

Sve zbog kronične žeđi (za koju često ni sami ne znamo) i zbog nedostatka hranjivih sastojaka. To dovodi do vazokonstrikcije, smanjenja broja moždanih stanica, pogoršanja eliminacije toksina, povećanja kolesterola u krvi. Ako se situacija ne popravi, skleroza, Alzheimerova ili Parkinsonova bolest, s vremenom se može razviti mentalno pogoršanje..

Sve je komplicirano činjenicom da, iako nastojeći voditi zdrav način života, mnogi ljudi ne zadovoljavaju svoju dnevnu potrebu za tekućinom, čineći sljedeće uobičajene pogreške:

  • nasloniti se na juhe, koje zapravo ne daju potrebnu količinu;
  • jedite previše slanu hranu - dimljeno meso, kiseli kupus, riblje konzerve, suhu ribu - i teško je i dugo probavljivo;
  • pijte previše kave, čaja od malina ili bilo čega drugog što ima diuretički učinak.

U međuvremenu, ne morate trošiti vodu i ne izazivati ​​njezino povlačenje iz tijela, već naprotiv, nastojte je zadržati na svaki mogući način, pa čak i nadopuniti njezinu zalihu. Doslovno jedna čaša toga, hladna, ukusna i čista, bit će pravo rješenje za pospanost, umor, razdražljivost, oštru glavobolju i ostale neravnoteže. Ako ne pomogne, onda sigurno neće naštetiti.

Čemu služi magnezijev klorid?

Podni dozator AquaPro 6207CH (hlađenje / grijanje / sobna temp.)

Zidni dozator AquaPro 3207CH (hlađenje / grijanje)

Kolona za prozračivanje AS-0844 VO-90

Ima prilično važnu i istovremeno dvostruku ulogu, a to je:

  • prvo uklonite kalcij kako ne bi ostao u obliku štetnih naslaga;
  • zatim pošaljite Ca u kosti da ih ojača.

Kao što pretpostavljate, tvar se sastoji od Cl i Mg i sol je (gorkog okusa u čistom obliku) koja se može otopiti u napitku bez ostataka. Uz već opisane blagodati, pomaže u nadopunjavanju zalihe elementa koji razmatramo, a koji je uglavnom koncentriran u kosturu (do 60%), mišićnoj masi (do 26%) te mekim tkivima i limfi (14%). To mu je omogućilo da bude službeno registrirani aditiv za hranu - E511.

Blagodati magnezijeve vode za tijelo

  • Oživljavanje žlijezda i aktivacija bubrega, što omogućuje aktivnije uklanjanje mokraćne kiseline.
  • Jačanje kostura i zglobova zbog ispiranja kalcija iz membrana i drugih mjesta taloženja i njegove ravnomjerne raspodjele u cijelom koštanom tkivu. Između ostalog, postaje učinkovito sredstvo za borbu protiv Menckebergove skleroze..
  • Ublažavanje intelektualne napetosti, obnavljanje ravnoteže minerala, prevladavanje umora, uklanjanje i prevencija atrofije mišića.
  • Pročišćavanje krvi i prevencija krvnih ugrušaka.
  • Jača srčani mišić i bubrege, što pridonosi ukupnom boljem zdravlju i pouzdanoj zaštiti od pojave kritičnih stanja.
  • Održavanje energetske ravnoteže: Magnezijev oksid i voda prirodni su smirivači koji olakšavaju učinkovit prijenos živčanih impulsa s jedne moždane stanice na drugu.
  • Prevencija preranog starenja: Mg pomaže u asimilaciji vitamina, elemenata u tragovima i drugih korisnih tvari, koje se nakon 40 godina počinju sve gore apsorbirati, a kao rezultat toga sprječava razvoj ili pogoršanje kroničnih bolesti.

Dodajte tome spektar bolesti koje smo već razmatrali u slučaju MgCl2 i shvatit ćete da redoviti i točan unos tekućine sigurno ne šteti. Jasno je da je u ovom slučaju važno razumno zadovoljiti dnevnu potrebu, a ne bezumno ga piti u litrama..

Magnezij za zdravlje žena

Igra ključnu ulogu u stvaranju libida i neophodan je za tijek menstrualnog ciklusa. Njegov nedostatak negativno utječe na stanje kože (brzo stari), izaziva hormonalne poremećaje i pojavu edema, pa čak dovodi do klimakteričnog sindroma.

Tijekom trudnoće razine mg moraju biti normalne:

  • ima najpozitivniji učinak na stvaranje posteljice;
  • njegovu zalihu treba redovito popunjavati kako bi se zaštitili od napadaja i povećali otpornost na stres;
  • aktivno je uključen u izgradnju fetalnog živčanog sustava;
  • njegov nedostatak može biti povezan s eklampsijom (ili prethodnim stanjem), a to je izravna prijetnja životu djeteta i majke.

Dnevni zahtjev

Za djecu je to jedno, za odrasle - drugo (omjer smo saželi u donjoj tablici), ali ovisi i o aktivnosti osobe i o srodnim čimbenicima. Povećava se fizičkim naporima, prilikom posjeta sauni ili samo na vrućini, tijekom trudnoće i dojenja, uz stalni stres ili kronični umor, uz restriktivnu prehranu, neuravnoteženu prehranu, zlouporabu jakih pića.

Khimia / Kemija / KEMIJA NOVI LABORATORIJI / Laba 16 / Eksperiment # 3

Redoks svojstva halogena i halidnih iona

a) Određivanje oksidativne aktivnosti halogenida.

Pet kapi otopina ulilo se u tri epruvete: u prvu - bromid, u dvije druge - kalijev jodid. U sve je epruvete dodano organsko otapalo (toluen). U prve dvije epruvete s bromidom i jodidom dodana je i klorna voda, a u posljednju bromna voda.

Oksidacijska sposobnost halogena smanjuje se od klora do joda.

b) Oksidacija metala bromom.

U epruvetu su dodani bromna voda i magnezijev prah. Voda broma obezbojena.

c) Oksidacija sumporovodika halidima.

Izlivene su tri epruvete: u prvu - klorna voda, u drugu - brom, u treću - jodna voda. Zatim je dodana sumporovodična voda. Nestala je boja broma i jodne vode.

d) Oporavak sumporne kiseline.

Tri su epruvete stavljene na mikrošpatulu: u prvu - klorid, u drugu - bromid, u treću - kalijev jodid. Nadalje, u svaku se doda koncentrirana sumporna kiselina. Pojava bijelog dima vodikovih halogenida uočena je u prvom trenutku u sve tri epruvete. U drugoj epruveti primijećeno je ispuštanje smeđe pare i sumpor-dioksida. U trećem - ljubičaste pare joda, sumpora i sumporovodika. U prvoj epruveti nisu se dogodili sekundarni procesi.

Reduktivna aktivnost halogena povećava se od HCl do HI.

e) Redukcija željezovog (III) klorida.

Otopine su dodane u dvije epruvete: u prvoj - bromid, u drugoj - kalijev jodid. Nakon toga, u obje epruvete dodana je otopina željezo (III) klorida i organsko otapalo.

KBr + FeCl3 = FeCl2 + KCl + Br2 - narančasta boja

KI + FeCl3 = FeCl2 + KCl + I2 - crvena boja

Kemijska svojstva broma, jednadžbe reakcija

Brom je reaktivni nemetal koji pripada skupini halogena, koji su energetski oksidanti. Aktivno se koristi u raznim poljima, uključujući medicinu, industriju i proizvodnju oružja. Kemijska svojstva broma su brojna i sada ih vrijedi ukratko opisati..

opće karakteristike

Ova je tvar u normalnim uvjetima crveno-smeđa tekućina. Oštar je, težak, neugodnog mirisa sličan jodu. Tekućina je otrovna, ali o toksičnim svojstvima kemijskog elementa broma bit će riječi malo kasnije. Opće karakteristike mogu se istaknuti na sljedećem popisu:

  • Atomska masa je 79.901... 79.907 g / mol.
  • Elektronegativnost je 2,96 na Paulingovoj ljestvici.
  • Potencijal elektrode nula.
  • Ukupno postoji šest stanja oksidacije - 0, -1, +1, +3, +5 i +7.
  • Energija jonizacije je 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • Gustoća je 3,102 (25 ° C) g / cm3 u normalnim uvjetima.
  • Vrelišta i tališta su 58,6 ° C, odnosno -7,25 ° C.
  • Specifične topline isparavanja i fuzije su 29,56 i 10,57 kJ / mol.
  • Pokazatelji molarnog toplinskog kapaciteta i zapremine su 75,69 J / (K • mol), odnosno 23,5 cm³ / mol..

Zanimljivo je da je naziv ovog elementa preveden sa starogrčkog kao "smrad". I tko zna kako mirišu otopine broma, razumije o čemu se radi. Njegov miris zaista nije ugodan.

Osnovna kemijska svojstva

Ova tvar postoji u obliku 2-atomskih molekula Br2. Ako se temperatura poveća na 800 ° C, tada će njihova disocijacija na atome postati primjetna. Što su veći stupnjevi, to će se intenzivnije provoditi ovaj postupak.

Glavna kemijska svojstva broma uključuju njegovu sposobnost otapanja u vodi. To je, naravno, tipično za sve halogene, ali s H ima bolju interakciju2A. Topljivost je 3,58 grama na 100 mililitara vode pri 20 ° C.

Dobivena otopina naziva se bromna voda. Ona ima niz specifičnih značajki.

Bromna voda

Na svjetlu postupno oslobađa kisik. To je zbog činjenice da se hipobromna kiselina koja je dio ove otopine počinje raspadati. Tekućina, inače, ima karakterističnu žuto-narančastu boju..

Za provođenje reakcije koristi se bromna voda koja u obliku formule izgleda ovako: Br2 + H2O → HBr + HBrO. Kao što vidite, ovo rezultira stvaranjem tvari kao što su bromovodična kiselina i nestabilna hipobromna kiselina..

Otopina je vrlo snažno oksidirajuće sredstvo. Bromna voda može napadati metale poput nikla, kobalta, željeza, mangana i kroma. Također se koristi u kemijskoj sintezi određenih organskih pripravaka i u analizama. Također, bromna voda koristi se u identifikaciji alkena. Kada reagira s njima, postaje bez boje. Inače, osobitost bromne vode je ta što se ne smrzava ni na -20 ° S.

I obično se priprema ovako: brom se dodaje u 250 mililitara destilirane vode u količini od 1 ml, uz intenzivno miješanje komponenata. Postupak se izvodi u dimnoj nape. Otopinu čuvajte u posudi od tamnog stakla.

Ostale reakcije broma

Važno je napomenuti da se ovaj aktivni nemetal u svim pogledima miješa s većinom organskih otapala. Najčešće, zbog ovog procesa, njihove molekule su bromirane..

Po svojoj kemijskoj aktivnosti ovaj se element nalazi između klora i joda. Također komunicira s tim tvarima. Na primjer, ovdje je reakcija s otopinom jodida, uslijed čega nastaje slobodni jod: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr. A kada je izložen klorovim bromidima, pojavljuje se slobodni brom: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

Dotični element također komunicira s mnogim drugim tvarima zbog svojih kemijskih svojstava. Reakcija broma sa sumporom daje S2Br2. Pri interakciji s fosforom pojavljuje se PBr3 i PBrpet. Sve su to binarni anorganski spojevi. Uz navedene elemente, nemetal također djeluje u interakciji sa selenom i telurom.

Ali ono s čim brom ne reagira izravno je s dušikom i kisikom. Ali komunicira s halogenima. A njegove reakcije s metalima daju bromide - MgBr2, CuBr2, AlBr3 itd.

I, naravno, govoreći o fizičkim i kemijskim svojstvima broma, ne može se ne spomenuti da postoje i tvari koje su otporne na njegovo djelovanje. To su platina i tantal, te donekle olovo, titan i srebro..

Dvostruke i trostruke veze

Element o kojem se raspravlja također može stupiti u interakciju s tvarima za koje su karakteristične. Govoreći o kemijskim svojstvima broma, vrijedi razmotriti i jednadžbe reakcija ove vrste. Evo jednog od tih: C2H4 + Br2 → C2H4BR2. Ovo je interakcija s etilenom. Ima dvostruku vezu..

Zanimljivo je da kada se brom pomiješa s otopinama lužina, kalija ili natrijevog karbonata, rezultat je stvaranje odgovarajućih bromata i bromida (soli). Evo jednadžbe koja to pokazuje: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

I da, nabrajajući najvažnija kemijska svojstva broma, ne može se ne spomenuti da u tekućem stanju lako komunicira sa zlatom. Rezultat je stvaranje tribromida (AuBr3). A reakcija izgleda ovako: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Toksičnost

Kemijska svojstva broma određuju njegovu opasnost za ljudsko tijelo. Čak i ako njegova koncentracija u zraku prelazi razinu od 0,001 vol.%, Tada se javljaju vrtoglavica, nadraženost sluznice, krvarenje iz nosa, a ponekad čak i gušenje i grčevi dišnih putova.

Smrtonosna doza za ljude iznosi samo 14 mg / kg oralno. Ako se dogodi trovanje bromom, tada trebate:

  • Zovite hitnu pomoć.
  • Izvedite žrtvu na svježi zrak.
  • Otkopčajte usku odjeću.
  • Pokušajte ga smiriti.
  • Isperite kožu vodom ako tvar dođe u kontakt s kožom. Nakon toga obrišite alkoholom.
  • Dajte žrtvi mlijeko s malom količinom sode bikarbone. Neutralizira djelovanje broma.
  • Isperite želudac ako je tvar ušla u tijelo kroz usta. Dajte vodu za piće, ali u malim obrocima preporučuje se davanje sorbenata kako bi se smanjio stupanj apsorpcije.

Brom je stvarno opasna tvar. Čak se koristi u proizvodnji otrovnih ratnih zaliha..

Rad s bromom

Budući da kemijska svojstva broma određuju njegovu toksičnost, ljudi koji su prisiljeni doći u kontakt s njim koriste posebne rukavice, plinske maske i kombinezone..

Spremite tvar u staklenu posudu s debelim stijenkama. S druge strane, čuva se u spremnicima s pijeskom. Pomaže u zaštiti posuda od propadanja koje može nastati od tresenja..

Usput, zbog vrlo velike gustoće tvari, boce s njom ne mogu se uzimati za grlo. Može se lako skinuti. A posljedice prolivenog otrovnog broma, pa čak i u takvoj količini, katastrofalne su.

Primjena

Na kraju, nekoliko riječi o tome kako i gdje se koristi brom. Mogu se razlikovati sljedeće sfere i područja primjene:

  • Kemija. Brom je uključen u organsku sintezu, a njegova otopina određuje kvalitetu nezasićenih spojeva.
  • Industrija. Uz dodatak broma izrađuju se usporivači gorenja koji daju vatrootpornost materijalima kao što su tekstil, drvo i plastika. A nekad se aktivno koristio za proizvodnju 1,2-dibrometana, koji je bio glavna komponenta etilne tekućine..
  • Fotografija. Srebrni bromid koristi se kao tvar osjetljiva na svjetlost.
  • Raketno gorivo. Bromov pentafluorid je njegovo snažno oksidacijsko sredstvo.
  • Proizvodnja nafte. U ovom se području koriste otopine bromida.
  • Lijek. Kalijev i natrijev bromidi koriste se kao sedativi.

Dakle, bez obzira koliko je ova tvar otrovna za ljudsko tijelo, u nekim je područjima nezamjenjiva.

Bromna voda i magnezij

Metali u svim kemijskim reakcijama pokazuju reducirajuća svojstva, doniraju dva valentna elektrona, pretvarajući se u pozitivno nabijeni kation:

Jednostavne tvari mogu djelovati kao oksidanti - nemetali, oksidi, kiseline, soli, organske tvari.

Berilij i magnezij značajno se razlikuju po svojstvima od zemnoalkalijskih metala. Na sobnoj temperaturi otporni su na kisik i vodu zbog prisutnosti vrlo tankog oksidnog filma.

    Interakcija s jednostavnim tvarima

Berilij gori u zraku na temperaturi od oko 900 ° C, magnezij - na 650 ° C, zemnoalkalijski metali - oko 500 ° C, kao rezultat toga nastaju oksidi i nitridi:

Kada se zagriju, svi metali reagiraju s halogenima, sumporom i fosforom:

Berilij ne stupa u interakciju s vodikom, magnezij reagira samo pri povišenom tlaku, zemnoalkalijski metali tvore ionske hidride zagrijavanjem:

Kada se zagriju, metali reagiraju s ugljikom:

M + 2C = MC2 (M - Mg, Ca, Sr, Ba)

Interakcija s vodom

Berilij ne stupa u interakciju s vodom; magnezij reagira s vodom i vodenom parom; kalcij, stroncij, barij snažno komuniciraju s vodom na sobnoj temperaturi:

5 interakcije s kiselinama

Svi metali reagiraju s kiselinama:

Interakcija s lužinama

Magnezij i zemnoalkalijski metali ne reagiraju s lužinama, berilij se u njima prilično lako otapa:

Oporaba metala iz oksida i soli

Manje aktivni metali i neki nemetali mogu se dobiti redukcijom magnezijem i zemnoalkalnim metalima:

Bromna voda i magnezij

Aluminij bromid - Aluminij bromid... Wikipedia

Bakar (I) bromid - Bakar (I) bromid... Wikipedia

Bakar (II) bromid - Bakar (II) bromid... Wikipedia

Živin (I) bromid - Dirtuti bromid (2+)... Wikipedia

Stroncijev bromid - Općenito Sustavno ime Stroncijev bromid Tradicionalna imena Stroncijev bromid Kemijska formula SrBr2 Fizička svojstva Država... Wikipedia

Titan (IV) bromid - Općenito Sustavno ime Titan bromid... Wikipedia

Željezo (II) bromid - Općenito Sustavno ime Željezo (II) bromid Tradicionalni nazivi željezo bromid Kemijska formula FeBr2 Fizička svojstva Država... Wikipedia

Kalcijev bromid - Općenito Sustavno ime Kalcijev bromid Tradicionalna imena Kalcijev bromid Kemijska formula CaBr2 Fizička svojstva... Wikipedia

Platinum (III) bromid - Općenito Sustavno ime Platinum (III) bromid Tradicionalna imena Platinum bromid Kemijska formula PtBr3 Fizička svojstva Protiv... Wikipedia

Platinum (IV) bromid - Općenito Sustavno ime Platinum (IV) bromid Tradicionalna imena Platinum bromid Kemijska formula PtBr4 Fizička svojstva Država... Wikipedia

Zadaci 33. Kvalitativne reakcije

51F997

Uspostavite podudarnost između formula dviju tvari i reagensa pomoću kojih možete razlikovati te tvari.

OBLICI TVARI

REAGENS

Odgovor: A-5; B-4; AT 2; G-1

Obrazloženje:

A) Klorovodik i amonijak možete razlikovati pomoću lakmusa - pokazatelja koji u alkalnom okolišu postaje plav, a u kiselom crven..

Kad amonijak prođe kroz vodenu lakmusnu otopinu, nastaje amonijakov hidrat - spoj koji se disocira u vodi da bi stvorio amonijeve katione i hidroksidne anione, pa priroda reakcije medija postaje alkalna, uslijed čega lakmusna otopina postaje plava:

Kad klorovodik prođe kroz vodenu otopinu, HCl disocira stvarajući vodikove katione i kloridne anione:

Medij otopine postaje kiseo, a lakmusova otopina postaje crvena.

B) Dušična i solna kiselina mogu se razlikovati pomoću bakra. Bakar se nalazi u nizu metalnih aktivnosti s desne strane vodika, stoga djeluje samo s oksidacijskim kiselinama, na primjer HNO3, klorovodična kiselina ne oksidira bakar. Ovisno o koncentraciji dušične kiseline, oslobađa se ili smeđi plin ili dušikov monoksid:

C) Natrijev sulfat i kalijev nitrat mogu se razlikovati dodavanjem u otopine barijevog nitrata. Barijev nitrat ne reagira s kalijevim nitratom. U slučaju natrijevog sulfata nastaje bijeli talog - BaSO4:

D) Moguće je razlikovati aluminijske i magnezijeve kloride pomoću otopine lužine. Kada magnezijev klorid stupi u interakciju s lužinom, nastaje bijeli talog - Mg (OH)2:

Aluminij je amfoterni metal, a kada njegova otopina soli stupi u interakciju s lužinom, prvo se istaloži talog Al (OH)3, koja se zatim, u višku lužine, pretvara u topljivu složenu sol - natrij tetrahidroksoaluminat:

A3BD96

Uspostavite korespondenciju između formula dviju tvari i reagensa pomoću kojih možete razlikovati te tvari.

OBLICI TVARI

REAGENS

Odgovor: A-2; B-2; AT 5; G-5

Obrazloženje:

A) Možete razlikovati klorid i kalijev sulfat pomoću alkalijskog Ba (OH)2, koji u interakciji sa sulfatom stvara bijeli talog - BaSO4:

Kalijev klorid s barijevim hidroksidom ne reagira.

B) Moguće je razlikovati klorid cinka i magnezija pomoću lužne otopine. Kada magnezijev klorid stupi u interakciju s lužinom, nastaje bijeli talog - Mg (OH)2:

Cink je amfoterni metal i kada njegova otopina soli stupi u interakciju s lužinom, prvo se taloži talog Zn (OH)2, koja se zatim, u višku lužine, pretvara u topljivu složenu sol - barij tetrahidroksozinkat:

C-D) Moguće je razlikovati otopine jakih kiselina od otopina soli i lužina pomoću sode - NaHCO3. Kad se otopine isuše, jaka kiselina istiskuje slabu ugljičnu kiselinu iz njene soli, uslijed čega se oslobađa ugljični dioksid:

Kada soda stupi u interakciju s lužnatim NaOH, stvara se prosječna sol - natrijev karbonat, ali nema vidljivih znakova reakcije:

0877E2

Uspostavite podudarnost između formula dviju tvari i reagensa pomoću kojih možete razlikovati te tvari.

OBLICI TVARI

REAGENS

Odgovor: A-4; B-1; AT 3; G-2

Obrazloženje:

A) Moguće je razlikovati aluminij i kalcijev nitrat pomoću otopine lužine. Kada kalcijev nitrat stupi u interakciju s lužinom, malo topljivi bijeli talog - Ca (OH)2:

Aluminij je amfoterni metal i kada njegova otopina soli stupi u interakciju s lužinom, prvo se istaloži talog Al (OH)3, koji se zatim pretvara u suvišku KOH u topljivu složenu sol - kalijev tetrahidroksoaluminat:

B) Otopine soli fosfata i natrijevog sulfata moguće je razlikovati pomoću aluminijevog klorida. Aluminijev klorid ne reagira s natrijevim sulfatom, ali s natrijevim fosfatom tvori netopivu sol - aluminijev fosfat:

C) Klorovodična kiselina i kalijev bromid mogu se razlikovati pomoću željeza. Klorovodičnom kiselinom željezo se pretvara u željezni (II) klorid, uz to se oslobađa vodik:

D) Kalijev jodid i natrijev nitrat mogu se razlikovati od broma. Brom je jači oksidans u usporedbi s jodom, a istiskuje ga iz soli (brom ne reagira s natrijevim nitratom):

384A70

Uspostavite podudarnost između formula dviju tvari i reagensa pomoću kojih možete razlikovati te tvari.

OBLICI TVARI

REAGENS

A) propanol-1 i fenol (otopina)

B) škrob i saharoza

C) propanol-2 i glicerin

D) toluen i benzen

Odgovor: A-3; B-5; AT 4; G-1

Obrazloženje:

A) Propanol-1 se može razlikovati od otopine fenola djelovanjem broma vode. Zbog prisutnosti aromatskog prstena, fenol je karakteriziran reakcijama elektrofilne supstitucije. Utjecaj hidroksilne skupine pojačava nukleofilna svojstva aromatske jezgre, a time uvelike olakšava supstituciju u orto i para položaju. Kad se bromna voda ulije u vodenu otopinu fenola, zamućenost nastala na početku nestaje tresenjem. Daljnji dodatak bromne vode uzrokuje obilno taloženje bijelog taloga 2,4,6-tribromofenola:

B) Škrob i saharoza mogu se razlikovati jodnom otopinom.

Škrob je polisaharid, t.j. visoko-molekularna tvar, koja se može smatrati proizvodom polikondenzacije monosaharida. Škrob je smjesa dva polisaharida - amiloze (

20 - 30%) i amilopektin (

70 - 80%). Oba polisaharida sadrže povezane ostatke α-glukoze, ali se razlikuju u obliku molekula i vrsti veze.

U amilozi su ostaci glukoze povezani (1 → 4) -glukozidnim vezama; polisaharidni lanac ima linearnu strukturu. Linearne molekule amiloze sadrže 200-300 ostataka ugljikohidrata, a molekulska masa joj je nekoliko desetaka tisuća. Molekula amiloze uvijena je u spiralu, sa šest jedinica monosaharida po svakom okretu. Unutar spirale nalazi se kanal promjera oko 0,5 nm, u kojem se mogu nalaziti molekule prikladne veličine, na primjer I2. Kompleks amiloze s jodom plave je boje koja se koristi za visokokvalitetnu detekciju škroba.

Amilopektin ima razgranatu strukturu: ostaci glukoze u njemu povezani su ne samo (1 → 4), već i (1 → 6) -glukozidne veze. Sastoji se od mnogo većih molekula od amiloze: broj ostataka u njima je nekoliko desetaka tisuća, a molekulska masa nekoliko milijuna.

C) Propanol-2 (izopropanol) i glicerin mogu se razlikovati svježe istaloženim bakarnim (II) hidroksidom. Glicerin je trovodni alkohol i zbog prisutnosti tri hidroksilne skupine ima više kiselih svojstava u usporedbi s monohidratnim alkoholima, stoga može reagirati ne samo s alkalnim metalima, već i s manje aktivnim. Reakcija glicerola sa svježe precipitiranim bakrovim (II) hidroksidom dovodi do stvaranja tamnoplave otopine bakarnog (II) glicerata:

D) Toluen i benzen su aromatski ugljikovodici, ali toluen ima jedan metilni radikal, koji se može oksidirati natrijevim permanganatom (promjena boje otopine natrijevog permanganata). Sam benzenski prsten otporan je na oksidaciju:

643645

Uspostavite podudarnost između formula dviju tvari i reagensa pomoću kojih možete razlikovati te tvari.

HBr + MnO2 =? jednadžba reakcije

Pomozite hitno! Koji se proizvodi stvaraju kao rezultat interakcije bromovodikove kiseline s manganovim (IV) oksidom (HBr + MnO2 =?)? Zapišite molekularnu, punu i skraćenu ionsku jednadžbu. Opišite rezultirajući spoj broma. Puno hvala unaprijed!

Kao rezultat interakcije koncentrirane otopine bromovodične kiseline s manganovim (IV) oksidom (HBr + MnO2 =?), Dolazi do stvaranja prosječne soli - manganovog (II) bromida, vode, kao i do oslobađanja slobodnog broma. Molekularna jednadžba reakcije je:

Napišimo ionske jednadžbe, uzimajući u obzir da se oksidi, jednostavne tvari i voda ne raspadaju u ione, tj. ne razdvajajte se.

Prva jednadžba naziva se kompletna ionska, a druga reducirana ionska.
Ova reakcija je redoks reakcija, jer kemijski elementi mangan i brom mijenjaju svoja oksidacijska stanja. Sheme elektroničke bilance su kako slijedi:

Brom je halogen. To je teška tekućina tamnocrvene boje ili crveno-smeđi plin. U tekućem stanju slabo otapa vodu. Kad je ohlađena voda zasićena, nastaje čvrsti klatrat. U normalnim uvjetima, umjereno je topiv u vodi i podvrgava se dismutaciji u maloj mjeri ("bromna voda"); topljivost se povećava u prisutnosti bromida i klorida alkalijskih metala, a smanjuje u prisutnosti sulfata. Može se miješati s ugljikovim disulfidom, ugljikovim tetrakloridom. Reagira s lužinama. Snažno oksidirajuće sredstvo. Stvara spojeve s drugim halogenima.