Image

Brom izgleda

Dugo vremena ljudi nisu shvaćali da je brom važan element u tragovima neophodan za ljudsko zdravlje. Međutim, detaljno proučavanje biokemijskog sastava živih tkiva pokazalo je da je ovaj element prisutan u bubrezima, jetri, krvi i u posebno velikim količinama u ljudskom mozgu. I ne samo da je prisutan, već i aktivno sudjeluje u metaboličkim procesima!

Sadržaj broma u proizvodima (na 100 g):

Morske alge 250 mcg
Škampi 230 mcg
Bakalar 230 mcg
Pšenica 80 mcg
Orasi 65 mcg
Grah 40 mcg

Što je brom?

Brom je nemetalni mineral. U svom čistom obliku to je tamnocrvena tekućina izuzetno neugodnog mirisa (u prijevodu s grčkog "bromos" znači "smrad"). U prirodi se nalazi uglavnom u obliku soli.

Hrana bogata bromom

Najveće doze broma nalaze se u plodovima mora. Alge, škampi, riba glavni su izvori.

Od "mljevenih" proizvoda brom je prisutan u žitaricama, kruhu, orašastim plodovima, mahunarkama.

U svih biljaka bilježi se obrazac: najmanje se broma nalazi u korijenju, a najviše u lišću. Ima je relativno puno u gljivama. Ima ga i u mlijeku, mesu, iznutricama, ali obično ga ima malo..

Dnevna potreba za bromom

Procjenjuje se da iznosi 1 mg dnevno.

Povećana potražnja za bromom

Trudnice, dojilje, osobe koje se intenzivno bave sportom i izložene su velikom stresu, uvijek imaju povećanu potrebu za bromom u tijelu.

Apsorpcija broma iz hrane

Dodatna upotreba broma nije potrebna tako često, jer u redovitoj prehrani ima mnogo izvora ovog elementa, a on se dobro apsorbira.
Prirodni antagonisti broma su jod, fluor, aluminij, klor. Oni ometaju njegovu apsorpciju. Međutim, unatoč činjenici da mnoge namirnice sadrže sve ove elemente odjednom, osoba dobiva dovoljnu količinu broma iz mješovite hrane..

Biološka uloga broma

• Poboljšava spolnu funkciju kod muškaraca, poboljšava kvalitetu sperme, vitalnost sperme
• Umirujući učinak na središnji živčani sustav, uzrokujući prevlast inhibicijskih procesa nad procesima pobude, poboljšava san
• Normalizira kiselost želučanog soka.

To nije izravno povezano sa svojstvima broma, međutim na njegovoj se osnovi pripremaju pripravci za liječenje peptičnih čireva, infekcija, pa čak i tumora..

Znakovi nedostatka broma

Manjak minerala rijetko se otkriva. Međutim, ako osoba primi nedovoljne doze broma, tada mogu razviti sljedeće simptome:

• Impotencija kod muškaraca
• Tendencija pobačaja kod žena
• Neplodnost kod oba spola
• Poremećaji spavanja
• Razdražljivost, nervoza
• Anemija
• Gastritis.

Znakovi viška broma

Uz povećanu konzumaciju hrane koja sadrži brom, pa čak i uz unos velikih doza broma u sastavu mineralnih kompleksa, njegov višak je malo vjerojatan. Ali ipak je moguće postići predoziranje ako brom uzimate često i u velikim količinama kao dio lijekova.

Lijekovi za brom su vrlo sedativni. Prije su se često koristili, a sada se praktički ne koriste, jer su ljudi koji su ih pili s vremenom, u mnogim slučajevima, razvili kronično trovanje. Ovo je stanje čak dobilo svoje ime - bromizam.

Predoziranje bromom dovodi do povećane pospanosti, depresije svijesti, gubitka pamćenja, suzbijanja štitnjače, poremećaja gastrointestinalnog trakta, u težim slučajevima, do oštećenja rada jetre i bubrega. Ako doza više od 35 mg broma uđe u ljudsko tijelo, to može biti kobno..

Čimbenici koji utječu na sadržaj broma u proizvodima

Brom se zadržava u hrani u bilo kojoj vrsti kulinarske obrade.

Zašto se javlja nedostatak broma

Nedostatak elemenata javlja se, ali rijetko.

Manjak broma obično imaju oni koji se slabo hrane, drže se stroge dijete ili pate od gastrointestinalnih bolesti, popraćenih smanjenjem apsorpcije hranjivih sastojaka..

Brom: cijena i prodaja

Asortiman naše trgovine uključuje mnoga imena vitaminsko-mineralnih, mineralnih kompleksa i dodataka prehrani sa sadržajem broma. Sastave koji sadrže brom možete kod nas kupiti po najnižoj cijeni.

Oni će vam biti dostavljeni u najkraćem mogućem roku, a njihov prijem pomoći će vam da poboljšate svoje zdravlje i izbjegnete probleme s metabolizmom minerala.

Za regije je taj broj 8 800 550-52-96.

Brom (br, brom)

Povijest broma

Otkriće broma dogodilo se u prvoj trećini 19. stoljeća, međusobno neovisno, njemački kemičar Karl Jacob Loewich 1825. i Francuz Antoine Jerome Balard - 1826. svijetu su predstavili novi kemijski element. Zanimljiva činjenica - Balar je svoj element u početku nazivao murid (od latinskog muria - salamura), jer je do svog otkrića došao tijekom proučavanja mediteranskih polja soli.

Opće karakteristike broma

Brom (od starogrčkog βρῶμος, doslovno "smrdljiv", "smrad", "smrdljiv") element je glavne podskupine VII skupine četvrtog razdoblja periodičnog sustava kemijskih elemenata D.I. Mendeleev (u novoj klasifikaciji - element 17. skupine). Brom je halogen, reaktivni nemetal, s atomskim brojem 35 i molekulskom težinom 79,904. Za oznaku se koristi simbol Br (od latinskog Bromum).

Pronalaženje broma u prirodi

Brom je rašireni kemijski element koji se nalazi gotovo svugdje u okolišu. Posebno se mnogo broma nalazi u slanoj vodi - morima i jezerima, ima ga u obliku kalijeva bromida, natrijevog bromida i magnezijevog bromida. Najveća količina broma nastaje isparavanjem morske vode, ima ga i u nekim stijenama, kao i u biljkama.

Ljudsko tijelo sadrži do 300 mg broma, uglavnom u štitnjači; brom također sadrži krv, bubrege i hipofizu, mišiće i koštano tkivo.

Fizička i kemijska svojstva broma

Brom je obično oštra teška tekućina, ima crvenkasto-smeđu boju i opor, vrlo neugodan (smrdljiv) miris. To je jedini nemetal koji je u tekućem stanju na sobnoj temperaturi.

Brom (kao i pare broma) otrovna je i otrovna tvar, pri radu s njim potrebno je koristiti kemijsku zaštitu, jer kada dođe u kontakt s kožom i sluznicom osobe, brom stvara opekline.

Sastav prirodnog broma su dva stabilna izotopa (79 Br i 81 Br), molekula broma sastoji se od dva atoma i ima kemijsku formulu Br2.

Dnevna potreba tijela za bromom

Potreba za zdravim tijelom u bromu - ne više od 0,8-1 g.

Hrana bogata bromom

Zajedno s prisutnim u tijelu, osoba prima brom s hranom. Glavni dobavljači broma su orašasti plodovi (bademi, lješnjaci, kikiriki), mahunarke (grah, grašak i leća), tjestenina od pšenice i tvrde pšenice, ječam, mliječni proizvodi, alge i gotovo sve vrste morske ribe.

Opasnosti i šteta od broma

Elementarni brom snažan je otrov, strogo je zabranjeno unositi ga. Pare broma mogu uzrokovati plućni edem, posebno kod onih koji su skloni alergijskim reakcijama ili imaju bolesti pluća i respiratornog trakta (pare broma vrlo su opasne za astmatičare).

Ne preporučuje se upotreba bromnih pripravaka za ljude kojima je zbog specifičnosti posla potrebna stabilna koncentracija pažnje (vozači, penjači, monteri na visokoj nadmorskoj visini).

Znakovi viška broma

Višak ove tvari obično se dogodi kod predoziranja pripravcima broma; kategorično je nepoželjan za ljude, jer može predstavljati stvarnu opasnost za zdravlje. Glavni znakovi viška broma u tijelu su upala i osip na koži, kvarovi u radu probavnog sustava, opća letargija i depresija, trajni bronhitis i rinitis, koji nisu povezani s prehladom i virusima.

Znakovi nedostatka broma

Nedostatak broma u tijelu očituje se nesanicom, usporavanjem rasta kod djece i adolescenata, smanjenjem razine hemoglobina u krvi, ali ti simptomi nisu uvijek povezani s nedovoljnom količinom broma, stoga, da biste potvrdili sumnje, morate posjetiti liječnika i proći potrebne testove. Često se zbog nedostatka broma povećava rizik od spontanog pobačaja (pobačaj u različito vrijeme, do trećeg tromjesečja).

Korisna svojstva broma i njegov učinak na tijelo

Brom (u obliku bromida) koristi se za razne bolesti, glavni učinak mu je sedativ, stoga se pripravci broma često propisuju kod živčanih poremećaja i poremećaja spavanja. Bromove soli učinkovit su lijek za bolesti koje uzrokuju napadaje (posebno epilepsiju), kao i poremećaje kardiovaskularnog sustava i nekih gastrointestinalnih tegoba (čir na želucu i dvanaesniku).

Probavljivost broma

Apsorpciju broma usporava klor, aluminij, jod i fluor, pa lijekove koji sadrže soli broma morate uzimati tek nakon savjetovanja s liječnikom.

Brom i njegov učinak na potenciju muškaraca

Suprotno nepotvrđenim glasinama (više poput anegdota), brom nema depresivan učinak na spolni nagon i potenciju muškaraca. Navodno se brom u obliku bijelog praha dodaje u hranu mladim vojnicima u vojsci, kao i muškim pacijentima na psihijatrijskim klinikama i zatvorenicima u zatvorima i kolonijama. Za to ne postoje znanstveni dokazi, a glasine se mogu objasniti sposobnošću broma (njegovih lijekova) da djeluje smirujuće..

Prema nekim izvorima, brom potiče aktivaciju spolne funkcije kod muškaraca i povećanje volumena ejakulanta i broja sperme koja se u njemu nalazi..

Upotreba broma u životu

Brom se koristi ne samo u medicini (kalijev bromid i natrijev bromid), već i u drugim područjima, poput fotografije, proizvodnje ulja i proizvodnje motornih goriva. Brom se koristi u proizvodnji kemijskih ratnih sredstava, što još jednom naglašava potrebu pažljivog rukovanja ovim elementom..

Brom: svojstva i značaj za zdravlje, primjena

Brom? Prisutnost elemenata u tragovima u ljudskom tijelu izračunava se u vrlo malim količinama, jer se radi o tvarima koje su u našem tijelu manje od 0,015 g. Od mase organa ili tkiva njihov je sadržaj tisućinki postotka ili manje (10 -2 do 10 -7%), stoga se nazivaju također i elementi u tragovima. No, unatoč tako oskudnoj prisutnosti, dovoljna količina tih tvari važan je uvjet za potpuno funkcioniranje svih sustava i organa. Jedan od tih minerala je element u tragovima brom. U ovom će se članku raspravljati o njegovim svojstvima i značaju za zdravlje, a također će se otkriti glavni smjerovi njegove upotrebe u terapijske i profilaktičke svrhe..

Brom: Povijest otkrića

Zanimljiva je priča otkriće broma, koji je ostao zadnja bijela mrlja među halogenima. Istodobno su je od različitih supstanci odjednom izolirala dva kemičara: 1825. student na Sveučilištu u Heidelbergu K. Levig, kada je bio izložen kloru na mineralnoj vodi, i francuski kemičar A. Balard, koji je proučavao biljke močvara, tijekom reakcije klorove vode s pepelom algi. Međutim, dok je Levig pokušavao dobiti više nove tvari, Balar je već objavio izvještaj o svom otkriću 1826. godine, čime je stekao svjetsku slavu. Balar je nastalu supstancu želio nazvati latinskom riječju "murid", što znači "salamura". Međutim, klorovodična kiselina nazvana je murinska kiselina, a soli dobivene iz nje marijati, a kako bi se izbjegla terminološka zabuna u znanstvenoj zajednici, odlučeno je otkriveni mineral nazvati bromom, što je s starogrčkog prevedeno kao "smrad". Brom ima zagušujući, neugodan miris. U ruskoj kemijskoj znanosti tijekom devetnaestog stoljeća ovaj je element u tragovima bio označen kao brom, vromid i murid..

Brom u optimalnom prirodnom obliku i dozi sadrži pčelarske proizvode kao što su pelud, matična mliječ i trutovsko leglo, koji su dio mnogih prirodnih vitaminsko-mineralnih kompleksa Parapharma: Leveton P, Elton P, Leveton Forte ”,„ Elton Forte ”,„ Apitonus P ”,„ Osteomed ”,„ Osteo-Vit ”,„ Osteomed Forte ”,„ Eromax ”,„ Memo-Vit ”i„ Cardioton ”. Zbog toga posvećujemo toliko pažnje svakoj prirodnoj tvari, govoreći o njenoj važnosti i zdravstvenim blagodatima..

Kemijske i fizikalne
svojstva broma

Priči o kemijskim i fizikalnim svojstvima broma prethodi opis njegova mjesta u periodnom sustavu kemijskih elemenata Mendelejeva. U njemu se nalazi pod simbolom Br (od lat. Bromum) ispod 35. broja u 17. skupini, gdje se nalaze halogeni (fluor, klor, brom, jod i astatin). To su nemetali i aktivni oksidanti koji u prirodi ne postoje samostalno, već samo u sastavu spojeva, budući da ih odlikuje visoka kemijska reaktivnost, kombinirajući se sa gotovo svim jednostavnim tvarima. Postoje samo 2 elementa, čije su jednostavne tvari u normalnim uvjetima u tekućem obliku - to su živa i brom, i samo jedan tekući nemetal - brom, crveno-smeđa otrovna tekućina koja puši smećkastom parom. Brom kristalizira samo na temperaturi od -7,25 ° C, a vrije na +59 ° C. Otapa se u H2O (dobiva se takozvana bromna voda), ali bolje - u organskim otapalima.

U svom čistom obliku brom je predstavljen dvoatomskom molekulom - Br2, ali njegova visoka kemijska aktivnost ne dopušta da bude u slobodnom stanju u prirodi, stoga se nalazi u sastavu bromida (spojeva s metalima). Po sadržaju u unutrašnjosti zemlje i stijenama zauzima 50. mjesto, tako da su mu prirodni izvor uglavnom slana jezera i mora; podzemna voda koja prati ulje. Prisutan je i u zraku, više u obalnim područjima. Međutim, tijekom industrijskog curenja, pare broma djeluju otrovno i zagušujuće na ljude..

Svojstva broma omogućuju mu široku primjenu u proizvodnji aditiva za gorivo, pesticida u poljoprivredi, tvari koje usporavaju izgaranje, fotoosjetljivog agensa srebrnog bromida u fotografiji i farmaceutskih proizvoda. Rad s ovim elementom u tragovima zahtijeva najveću pažnju i sigurnost. Rukavice, kombinezoni i plinska maska ​​vaši su najbolji saveznici u radu s ovom tvari..

Vrijednost broma
za ljudsko tijelo

Čisti brom je vrlo otrovna tvar! Samo 3 grama elementarnog broma, ako se unese, uzrokuje trovanje, a 35 grama je smrtonosno. Kontakt s tekućim bromom prepun je bolnih, slabo zaliječenih opeklina. 0,001% broma u zraku uzrokuje kašalj, gušenje, vrtoglavicu, krvarenje iz nosa, a prekoračenje ove brojke može dovesti do respiratornih grčeva i smrti. Međutim, unatoč otrovnosti, vrijednost broma za ljudsko tijelo teško je podcijeniti. To je element u tragovima koji se nalazi u našim organima i tkivima: mozak, krv, jetra i bubrezi, u štitnjači, mišićnim tkivima i kostima... Potreban nam je u malim količinama!

Brom djeluje na središnji živčani sustav. Akumulirajući se u moždanoj kori, regulira aktivnost neurona, odgovornih za ravnotežu između reakcija pobude i inhibicije. Ako je potrebno, pojačava inhibiciju pomoću membranskih enzima, a to je zbog njegovog smirujućeg učinka..

Ovaj element u tragovima važan je i za endokrini sustav, jer djeluje kao svojevrsna alternativa jodu i smanjuje potrebu za štitnjačom u jodu, sprečavajući njegov rast - pojavu endemske guše.

Uloga broma u radu gastrointestinalnog trakta posljedica je njegovog aktivirajućeg učinka na probavne enzime:

  • pepsin (potreban za razgradnju bjelančevina);
  • amilaza (razgrađuje ugljikohidrate);
  • lipaza (otapa i sortira masti tijekom probave).

Pitanje učinka broma na mušku spolnu aktivnost obavijeno je mitovima. Činjenica da su raniji zatvorenici u zatvorima, pacijenti na psihijatrijskim odjelima bolnica i vojnici u vojsci bili nadopunjeni ovim mineralom kako bi oslabili erektilnu funkciju. Dugo se vjerovalo da brom, koji ima opći sedativni učinak na tijelo, također depresira i spolnu sferu. Međutim, kasnije studije pokazale su potpuno suprotan učinak uzimanja lijekova bromida, koji pomažu stabilizirati reproduktivni sustav kod muškaraca, povećati sjeme i broj sperme u njemu..

Brom se izlučuje urinom i tijekom znojenja. Dakle, neophodan je njegov ulazak izvana kroz hranu (i, ako je potrebno, u farmakološke pripravke). Međutim, njegovo uklanjanje je dug proces, stoga je moguće povećati njegovu koncentraciju u organima i tkivima, što je vrlo opasno za zdravlje..

Kako nedostatak broma utječe
na ljudsko zdravlje?

Nedostatak broma može uzrokovati niz ozbiljnih funkcionalnih oštećenja. U djetinjstvu i adolescenciji njegov nedostatak može dovesti do sporijeg rasta, a za odrasle je ispunjen smanjenjem očekivanog trajanja života. Problemi sa zaspanjem, neurastenične i histerične manifestacije, anemija uzrokovana padom razine hemoglobina, povećani rizik od spontanog pobačaja u trudnica, slabljenje spolnih funkcija, probavni problemi uzrokovani smanjenjem kiselosti - sve to može biti posljedica nedostatka ovog minerala. Uzroci ovog stanja su metaboličke abnormalnosti ili zlouporaba diuretika koji pospješuju uklanjanje broma iz tijela. Specijalist mora nužno dijagnosticirati nedostatak broma i propisati liječenje, a u ovom slučaju snažno se odvraća od samoliječenja bez savjetovanja s liječnikom.

Predoziranje bromom

Ništa manje opasno nije predoziranje broma, koje se javlja isključivo u vezi s primjenom farmakoloških lijekova. Karakteristični simptomi bit će joj alergijski osip na koži, upalne manifestacije na koži, poremećaji u radu gastrointestinalnog trakta, depresija i gubitak snage, problemi sa spavanjem, letargija, bronhitis i rinitis kao reakcija na toksični učinak broma. Živčani sustav, organi percepcije (vid i sluh) pate, mentalni procesi, kognitivne (povezane s percepcijom) funkcije se pogoršavaju.

Višak broma može biti fatalan, pa ako sumnjate na predoziranje, hitno trebate prestati koristiti lijekove koji sadrže brom i obratiti se liječniku da ih otkaže ili prilagodi dozu.

Uzimanje preparata broma u
terapijske i profilaktičke svrhe

Proučavanje učinka bromida na ljudsko zdravlje i njihovo uvođenje u medicinsku praksu započelo je gotovo odmah nakon otkrića broma - u 19. stoljeću, pa je uzimanje bromnih pripravaka dokazano sredstvo u kliničkoj medicini.

Ruski fiziolog I. P. Pavlov dao je značajan doprinos proučavanju učinka spojeva koji sadrže brom na živčanu aktivnost. Njegovi eksperimenti na psima dokazali su učinkovitost broma u neurozama, a propisane doze bromida trebaju biti u korelaciji s vrstom jačeg živčanog djelovanja (za jači tip potrebne su veće doze).

Bromidi se koriste kao sedativi za neuropsihijatrijske poremećaje, nesanicu, hiperekscitabilnost, histeriju i neurasteniju, konvulzije, ali za liječenje epilepsije gotovo su se prestali koristiti. Danas liječnici općenito propisuju bromide s oprezom zbog sporog izlučivanja iz tijela i opasnosti od razvoja bromizma - kronične opijenosti bromom. Indikacija za propisivanje lijekova koji sadrže brom ostaje na snazi ​​kao kršenje koordinacije između moždane kore i organa, sustava, što se često događa s čirima želuca i dvanaesnika, u ranoj fazi razvoja hipertenzije.

Među uobičajenim pripravcima koji sadrže brom su kalijev bromid, natrijev bromid, "Adonis-brom", "Bromcamphor" i drugi, oralni u obliku praha i otopina i intravenski. Natrijev bromid primjenjiv je za elektroforezu - za bolne upalne procese, sa šindrom. Doziranje bromida uključuje uzimanje 0,1-1 grama tri puta dnevno.

Dnevna potreba za bromom

Da bi povećali kiselost želučanog soka i aktivirali spolnu funkciju kod muškaraca, kako bi se spriječili živčani poremećaji, liječnici preporučuju uzimanje 3-8 mg. To je dnevna potreba za bromom za zdravu osobu. Mnogi dodaci prehrani uključuju ovaj mineral u tragovima zajedno s ostalim mineralima. Prosječno 1 mg ulazi u naše tijelo s hranom.

Sadržaj broma
u hrani

Znajući koliki je sadržaj broma u hrani, možete povećati njegov unos bez upotrebe farmakoloških lijekova. Ovaj element u tragovima nakuplja se u mnogim biljkama, uzimajući ga iz dubine i vežući ga za organske netoksične spojeve i soli.

Njima posebno bogato:

  • grašak,
  • grah,
  • leća,
  • razni orašasti plodovi i
  • žitarice (ječam, pšenica itd.).

U svoj ga sastav uzimaju iz morske vode

  • alge i druge alge,
  • morska riba.

Nešto broma možemo dobiti i iz kamene soli. Sadrži ga i mliječni proizvodi, tjestenina i proizvodi od kruha od tvrde pšenice..

Brom i njegov učinak na ljudsko tijelo. referenca

1. rujna 2011. godine došlo je do curenja broma u jednom od vagona teretnih vlakova na stanici Čeljabinsk Glavny Južne uralske željeznice (SUR). Zbog incidenta su ukinute linije za odmor u mnogim školama u Čeljabinsku. Liječničku pomoć potražilo je 36 osoba.

Brom (od grčkog bromos - smrad; ime je povezano s neugodnim mirisom broma), Br - kemijski element VII gr. periodni sustav Dmitrija Mendelejeva, pripada halogenima.

Otkrio ga je 1825. francuski kemičar Antoine Balard, koji je djelujući s klorom na vodenu otopinu dobivenu nakon pranja pepela od algi, izlučio tamnosmeđu tekućinu smrdljivog mirisa. Utvrdivši gustoću i točku vrenja tekućine, kao i proučivši najvažnija kemijska svojstva, Balard je Pariškoj akademiji znanosti poslao izvješće o svojim eksperimentima. U njemu je posebno predložen naziv "murid" za novi element (od lat. Muria - fiziološka otopina, salamura). Povjerenstvo osnovano za provjeru ovog izvješća nije prihvatilo Balarovo ime i imenovalo je novi element bromom..

U normalnim uvjetima, brom je teška tekućina oštrog mirisa, tamnoljubičasta, gotovo crna u reflektiranoj svjetlosti, tamnocrvena u propuštenom svjetlu; lako stvara žuto-smeđe parove. Talište 7,25 ° C, vrelište 59,2 ° C.

Brom je topljiv u vodi (3,58 g u 100 g na 20 ° C), u prisutnosti klorida (kemijski spojevi klora) i posebno u bromidima (kemijski spojevi broma) topivost se povećava, a u prisutnosti sulfata smanjuje se.

Što se tiče reaktivnosti, brom zauzima međupoložaj između klora i joda. S ostalim halogenima (fluor, klor, jod) tvori nestabilne spojeve s visokom kemijskom aktivnošću.

Brom ne reagira izravno s kisikom i dušikom čak ni na povišenim temperaturama; njegovi nestabilni spojevi s tim elementima dobivaju se neizravnim metodama. Brom također ne reagira s ugljikom.

U interakciji s mnogim metalima, brom tvori bromide. Tantal i platina otporni su na brom, srebro, titan i vode u manjoj mjeri..

Brom je prilično rijedak element u zemljinoj kori. Sadržaj u njemu procjenjuje se na 0,37x10 4 (približno 50. mjesto).

Kemijski je brom vrlo aktivan i stoga se u prirodi ne pojavljuje u slobodnom obliku. Dio je velikog broja različitih spojeva (natrij, kalij, magnezijevi bromidi, itd.) Koji prate natrijeve, kalijeve i magnezijeve kloride. Vlastiti minerali broma - bromargirit (srebrov bromid) i embolit (miješani klorid i srebrov bromid) - izuzetno su rijetki.

Izvor broma su vode gorkih jezera, slane salamure uz ulje i razne naslage soli te morska voda. Trenutno se brom obično vadi iz voda nekih gorkih jezera, od kojih se jedno nalazi, posebno, u stepe Kulunda na Altaju..

Brom se koristi u pripravljanju niza anorganskih i organskih tvari, u analitičkoj kemiji. Spojevi broma koriste se kao aditivi gorivu, pesticidi i inhibitori izgaranja. Lijekovi koji sadrže brom su široko poznati.
Brom je otrovan: otrovna doza za tijelo je 3 g, smrtonosna doza je od 35 g.

Sa sadržajem broma od 0,001% u zraku, opaža se iritacija sluznice, vrtoglavica i krvarenje iz nosa. U koncentraciji od 0,02% - gušenje, grčevi, bolesti dišnih putova. Kontakt tekućeg broma s kožom uzrokuje svrbež, duljim izlaganjem nastaju polako zacjeljujući čirevi.

Brom vrlo duboko djeluje na limfne žlijezde, posebno na parotidnu žlijezdu, jajnike i testise. Uzrokuje brzo povećanje njihova volumena i posebnu vrstu otvrdnjavanja: zahvaćena žlijezda je tvrda, poput kamena. Važna karakteristika: žlijezde su pogođene samo s lijeve strane.

Uz unutarnju upotrebu malih doza i vrlo visokih razrjeđenja, brom proizvodi osobit učinak na mozak i leđnu moždinu - smanjuje intelektualne performanse i suzbija refleksnu podražljivost, pobuđuje pospanost.

U slučaju trovanja parama broma, žrtvu je potrebno odmah odvesti na svježi zrak. Da biste vratili disanje, možete upotrijebiti tampon navlažen amonijakom, povremeno ga nakratko dovodeći do nosa žrtve. Daljnje liječenje treba provoditi pod liječničkim nadzorom.

U slučaju kućnog trovanja bromom ili bromidima koji se uzimaju interno: dajte žrtvi mlijeko s umiješanim jajetom, nekoliko puta izazivajte povraćanje, vodeći računa da povraćaj ne uđe u respiratorni trakt. Također možete dati toplo piće od škroba ili brašna i aktivni ugljen. Iznutra, da biste uklonili brom iz tijela tijekom dana, trebate uzeti 10 30 g kuhinjske soli u velikoj količini vode (3 5 l). Daljnje liječenje je simptomatsko.

Koža opečena tekućim bromom opere se više puta vodom.

Zbog visoke kemijske aktivnosti i toksičnosti i para broma i tekućeg broma, treba je čuvati u staklenoj, dobro zatvorenoj posudi s debelim stijenkama. Bromne tikvice stavljaju se u posude s pijeskom, koji čuva tikvice od uništenja kad se protrese. Zbog velike gustoće broma, boce s njim ni u kojem slučaju ne smiju uzimati samo za grlo (grlo se može odlijepiti i tada će otrovna tekućina biti na podu).

Pojedinačne mjere zaštite su upotreba filtriranja industrijskih plinskih maski, gumenih rukavica, čizama, pregača, strogo poštivanje sigurnosnih pravila.

Materijal je pripremljen na temelju podataka iz otvorenih izvora

Brom je otrovni element zanimljivih svojstava

Brom je jednostavna tvar, halogen, otkriven početkom 19. stoljeća. Nije najčešći element na Zemlji, ali je široko raspršen: može se naći u morima i oceanima, u jezerima i podzemnim vodama, u zemljinoj kori, atmosferi, u biljkama (mahunarke, alge). Ne pojavljuje se u čistom obliku zbog visoke kemijske aktivnosti. Minerala broma je malo i oni nemaju industrijsku vrijednost. Brom se vadi iz morske vode, gorkih jezera, podzemnih voda povezanih s naftnim poljima.

Svojstva

Teška tekućina, tamnocrvena. Samo su brom i živa od svih jednostavnih tvari tekućine u normalnim uvjetima. Miris je neugodan, upravo je on supstanci dao ime (od grčkog "bromos", što znači loš miris). Loše se otapa u vodi, iako bolje od ostalih halogena. Miješa se s organskim otapalima u bilo kojem omjeru.

Reaktivni element, jako oksidirajuće sredstvo, tvori prilično jaku bromovodičnu kiselinu HBr. Uz to, stvara brojne kiseline koje sadrže kisik. Reagira s halogenima, nemetalima, metalima. Ne reagira s kisikom, dušikom, platinom, tantalom. Stvara bromide, lako se veže za organske spojeve.

Potrebno je razlikovati brom, kao kemijski element, i lijek "brom", koji je u klinici propisan kao sedativ. Brom je vrlo toksičan, a kalijev bromid ili natrijev bromid koriste se u medicinske svrhe, što pojačava procese inhibicije u središnjem živčanom sustavu.

Brom i njegove pare su otrovni; u dodiru s kožom, tekući brom uzrokuje dugotrajne kemijske opekline. S reagensom je dopušteno raditi samo uz upotrebu sve zaštitne opreme, uključujući posebnu odjeću, rukavice i plinsku masku. Udisanje para broma posebno je opasno za ljude s respiratornim bolestima, jer se može razviti plućni edem. U slučaju trovanja bromom, osigurati osobi svjež zrak ili udisanje kisika i nazvati liječnika. Pomaže toplo mlijeko, soda, mineralna voda koja sadrži sodu, kava. Otopina natrijevog tiosulfata služi kao protuotrov i neutralizator za izlijevanje broma. Također se može koristiti za impregnaciju zavoja za lice radi zaštite od pare. Za mala izlijevanja funkcionirat će redovita soda, ali reakcija s bromom je egzotermna, uzrokuje povišenje temperature zraka i povećava isparenja, pa je bolje imati pri ruci natrijev tiosulfat.

Primjena

- U kemijskoj industriji brom se koristi za proizvodnju organskih i anorganskih spojeva kao što su kalij i natrijev bromid, bromovodična kiselina, dibrometan i mnogi drugi.
- Brom je potreban za visokokvalitetnu gumu.
- U analitičke svrhe upotrijebite brom, bromnu vodu, kalijev bromid, natrijev bromid.
- Srebrni bromid koristi se kao fotoosjetljivi materijal u fotografiji.
- Gotovo polovica proizvedenog broma koristi se za dobivanje 1,2 dibrometana, koji je uključen u gorivo kao aditiv protiv udaraca, koristi se za zaštitu drva od oštećenja insekata u organskoj sintezi.
- Brom se široko koristi za dobivanje usporivača vatre - posebni aditivi i impregnacije koji bojama, plastikama, drvu, tekstilnim materijalima daju svojstva gašenja požara.
- Bromoklorometan se koristi za punjenje aparata za gašenje požara.
- Bromov pentafluorid koristi se u raketnom gorivu.
- U poljoprivredi se spojevi broma koriste za suzbijanje biljnih štetnika.
- Otopine bromida koriste se u pogonima za proizvodnju nafte, rudarstvo i preradu.
- U medicini, otopine KBr i NaBr uključene su u sedative, na primjer u "Corvalol".
- Brom se može koristiti kao dezinficijens za zamjenu klora u bazenima, postrojenjima za pročišćavanje vode.

Kalijev bromid, natrijev bromid, bromovodična kiselina, kalijev bromid standardni titar prodaju se u našoj internetskoj trgovini po konkurentnim cijenama.

Brom izgleda

Br, kemijski element VII skupine periodičnog sustava Mendelejeva, odnosi se na halogene (vidi Halogene); atomski broj 35, atomska masa 79,904; crveno-smeđa tekućina jakog neugodnog mirisa. B. je 1826. godine otkrio francuski kemičar A. Zh Balard u proučavanju salamura s mediteranskih polja soli; nazvan od grčkog bromos - smrad. Prirodni B. sastoji se od dva stabilna izotopa, 79 Br (50,54%) i 81 Br (49,46%). Od umjetno dobivenih radioaktivnih izotopa B. najzanimljiviji je 80 Br, na čijem je primjeru I.V. Kurčatov otkrio fenomen izomerije atomskih jezgri (vidi Izomerija atomskih jezgri).

Biti u prirodi. Sadržaj B. u zemljinoj kori (1,6 · 10 -4% mase) procjenjuje se na 10 15 -10 16 tona.U svojoj glavnoj masi B. je u raspršenom stanju u magmatskim stijenama, kao i u raširenim halogenidima. B. je stalni pratilac klora. Bromidne soli (NaBr, KBr, MgBr2) nalaze se u ležištima kloridnih soli (u kuhinjskoj soli do 0,03% Br, u kalijevim solima - silvin i karnalit - do 0,3% Br), kao i u morskoj vodi (0,065% Br), slanoj vodi slanih jezera, 2% Br) i podzemne salamure, obično povezane s poljima soli i nafte (do 0,1% Br). Zbog dobre topivosti u vodi, soli bromida nakupljaju se u preostalim salamurama morskih i jezerskih vodnih tijela. B. migrira u obliku lako topljivih spojeva, vrlo rijetko tvoreći čvrste mineralne oblike, predstavljene bromiritom AgBr, embolitom Ag (Cl, Br) i jodembolitom Ag (Cl, Br, I). Stvaranje minerala događa se u zonama oksidacije naslaga sulfidnih srebronosnih naslaga koje nastaju u sušnim pustinjskim područjima. Vidi također Prirodni bromidi.

Fizička i kemijska svojstva. Na -7,2 ° C, tekuće željezo se skrutne, pretvarajući se u crvenkastosmeđe kristale nalik iglici sa slabim metalnim sjajem. B. parovi žuto-smeđe boje, tkip 58,78 ° C. Gustoća tekućine B. (na 20 ° C) je 3,1 g / cm 3. U vodi je B. samo slabo topljiv, ali bolji od ostalih halogena (3,58 g B. u 100 g H2O na 20 ° C). Ispod 5,84 ° C kristali granata crvene boje Br28H2O. B. ćemo posebno dobro otopiti u mnogim organskim otapalima koja se koriste za njegovo izdvajanje iz vodenih otopina. Biologija u krutom, tekućem i plinovitom stanju sastoji se od 2-atomskih molekula. Primjetna disocijacija na atome započinje na temperaturi od oko 800 ° C; uočava se disocijacija pod djelovanjem svjetlosti.

Konfiguracija vanjskih elektrona atoma B. 4s 2 4p 5 Valencija B. u spojevima je promjenjiva, oksidacijsko stanje je - 1 (u bromidima, na primjer KBr), + 1 (u hipobromitima, NaBrO), + 3 (u bromitima, NaBrO4), + 5 (u bromatima, KBrO3) i + 7 (u perbromatima, NaBrO4). Kemijski je B. vrlo aktivan i zauzima mjesto između klora i joda u smislu reaktivnosti. B.-ova interakcija sa sumporom, selenom, telurijom, fosforom, arsenom i antimonom popraćena je snažnim zagrijavanjem, ponekad čak i pojavom plamena. B. jednako energično reagira s određenim metalima, na primjer kalijem i aluminijem. Međutim, mnogi metali teško reagiraju s bezvodnim željezom zbog stvaranja na njihovoj površini zaštitnog filma bromida, koji je netopiv u željezu.Od metala su srebro, olovo, platina i tantal najotporniji na djelovanje željeza, čak i na povišenim temperaturama i u prisutnosti vlage. (zlato, za razliku od platine, energično reagira s B.). B. se ne kombinira izravno s kisikom, dušikom i ugljikom čak ni na povišenim temperaturama. Biološki spojevi s tim elementima dobivaju se neizravno. To su izuzetno krhki oksidi Br2O, BrO2 i Br3Oosam (potonji se dobiva, na primjer, djelovanjem ozona na B. na 80 ° C). B. izravno komunicira s halogenima, tvoreći BrF3, BrFpet, BrCl, IBr, itd. (Vidi Interhalogeni spojevi).

B. je jako oksidirajuće sredstvo. Dakle, oksidira sulfite i tiosulfate u vodenim otopinama sulfata, nitrite u nitrate, amonijak u slobodni dušik (3Vr2 + 8MH3 = N2 + 6NH4Br). B. istiskuje jod iz njegovih spojeva, ali ga sam potiskuje klor i fluor. Slobodni B. također se oslobađa iz vodenih otopina bromida pod djelovanjem jakih oksidansa (KMnO4, K2Cr2O7) u kiselom okruženju. Kad se otopi u vodi, B. djelomično reagira s njom.

s tvorbom bromovodične kiseline HBr i nestabilne hipobromne kiseline (vidi Hipobromna kiselina) HBrO. Otopina B. u vodi naziva se bromna voda (vidi Bromna voda). Otapanje B. u lužnatim otopinama na hladnom dovodi do stvaranja bromida i hipobromita (2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O), a na povišenim temperaturama (oko 100 ° C) - bromid i bromat (6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + ZN2OKO). Od reakcija biomase s organskim spojevima najkarakterističniji je dodatak na dvostrukoj vezi C = C, kao i zamjena vodika (obično pod djelovanjem katalizatora ili svjetlosti).

Primanje i korištenje. Početna sirovina za proizvodnju minerala je morska voda, jezerske i podzemne salamure te liker za proizvodnju kalijeve kiseline koji sadrži minerale u obliku bromidnog iona Br - (od 65 g / m3 u morskoj vodi do 3-4 kg / m3 i više u kalijevi likeri). B. se izolira uz pomoć klora (2Vg - + Cl2 = Br2 + 2C1 -) i destilira se iz otopine vodenom parom ili zrakom. Parno uklanjanje vrši se u stupovima izrađenim od granita, keramike ili drugog materijala otpornog na biomasu. Zagrijana salamura ulazi u kolonu odozgo, a klor i vodena para s dna. B. pare koje napuštaju kolonu kondenziraju se u keramičkim hladnjacima. Tada se B. odvaja od vode i destilacijom pročišćava od nečistoća klora. Stripiranje zrakom omogućuje korištenje salamure s malim udjelom za dobivanje salamure, a neisplativo je odvajati salamuru od njih metodom pare kao rezultat velike potrošnje pare. Iz nastale smjese broma i zraka B. zauzimaju kemijski apsorberi. Za to su otopine željeznog bromida (2 FeBr2 + Br2 = 2FeBr3), koji se pak dobiva redukcijom FeBr3 željezne strugotine, kao i otopine natrijevih hidroksida ili karbonata ili plinovitog sumpornog anhidrida, koji reagira s B. u prisutnosti vodene pare stvarajući bromovodičnu i sumpornu kiselinu (Br2 + 3O2 + 2H2O = 2HBr + H2TAKO4). B. je izoliran iz dobivenih međuprodukata djelovanjem klora (iz FeBr3 i HBr) ili kiselina (5NaBr + NaBrO3 + 3H2TAKO4 = 3Vr2 + 3Na2TAKO4 + 3H2OKO). Ako je potrebno, međuprodukti se prerađuju u spojeve bromida bez emitiranja elementarnog B.

Udisanje para B. kada su prisutne u zraku od 1 mg / m 3 i više uzrokuje kašalj, curenje iz nosa, krvarenje iz nosa, vrtoglavicu i glavobolju; u višim koncentracijama - gušenje, bronhitis, ponekad smrt. Najveća dopuštena koncentracija para B. u zraku je 2 mg / m 3. Tekućina B. djeluje na kožu, uzrokujući slabo zacjeljujuće opekline. Rad s B. treba izvoditi u dimnjacima. U slučaju trovanja parama B., preporuča se udisanje amonijaka, koristeći u tu svrhu jako razrijeđenu njegovu otopinu u vodi ili etilnom alkoholu. Upaljeno grlo uzrokovano udisanjem para B. uklanja se gutanjem vrućeg mlijeka. B. koja je dospjela na kožu, isprati je s puno vode ili je otpuhati jakom strujom zraka. Izgorjela mjesta premazuju se lanolinom.

B. se koristi prilično široko. Polazni je proizvod za pripravu niza bromidnih soli i organskih derivata. Velike količine B. koriste se za dobivanje etil bromida i di-brometana, koji su sastojci etilne tekućine dodane benzinima kako bi se povećala njihova otpornost na detonaciju (vidi Antiknock agensi). Spojevi B. koriste se u fotografiji, u proizvodnji brojnih boja; metil bromid i neki drugi spojevi B. koriste se kao insekticidi. Neki organski spojevi B. služe kao učinkovita sredstva za gašenje požara. B. i bromna voda koriste se u kemijskim analizama za određivanje mnogih tvari. U medicini se koriste natrij, kalij i amonijevi bromidi, kao i organski spojevi B., koji se koriste za neuroze, histeriju, povećanu razdražljivost, nesanicu, hipertenziju, epilepsiju i horeju..

Lit.: Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S., Tehnologija broma i joda, M., 1960.; Pozin ME, Tehnologija mineralnih soli, 2. izd., L., 1961; Brom i njegovi spojevi, ur. Z. E. Jolles, L., 1966.

V. K. Belsky, D. S. Stasinevich.

Brom u tijelu. B. je stalna komponenta tkiva životinja i biljaka. Kopnene biljke sadrže u prosjeku 7 · 10 -4% B. po sirovini, životinjama

1 · 10 -4% / B. nalazi se u raznim tajnama (suze, slina, znoj, mlijeko, žuč). U krvi zdrave osobe sadržaj B. kreće se od 0,11 do 2,00 mg%. Uz pomoć radioaktivnog B. (82 Br) utvrđeno je da ga selektivno apsorbiraju štitnjača, medula bubrega i hipofiza. Bromidi uneseni u tijelo životinja i ljudi povećavaju koncentraciju inhibicijskih procesa u moždanom korteksu, pomažu normalizirati stanje živčanog sustava koji je pretrpio prekomjerno naprezanje inhibicijskog procesa. Istodobno, zadržavajući se u štitnjači, B. stupa u natjecateljski odnos s jodom, što utječe na aktivnost žlijezde, a s tim u vezi i na stanje metabolizma..

Lit.: Voinar AI, Biološka uloga elemenata u tragovima u tijelu životinja i ljudi, 2. izdanje, M., 1960.; Verkhovskaya I.N., Brom u životinjskom organizmu i mehanizam njegovog djelovanja, M., 1962.

Brom izgleda

Brom je element glavne podskupine sedme skupine četvrtog razdoblja periodičnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendelejeva, atomski broj 35. Označen je simbolom Br (latinski Bromum). Reaktivni nemetal, pripada skupini halogena. Jednostavna tvar brom (CAS broj: 7726-95-6) u normalnim je uvjetima teška crveno-smeđa tekućina jakog neugodnog mirisa. Molekula broma je dvoatomna (formula Br2).

Povijest

Brom je 1826. godine otkrio mladi učitelj na koledžu Montpellier A.J. Balard. Balarovo otkriće učinilo je njegovo ime poznatim širom svijeta. Iz jedne popularne knjige u drugu luta tvrdnja koja je, uznemirena činjenicom da je nepoznati Antoine Balard bio ispred samog Justusa Liebiga u otkriću broma, Liebig uzviknula da, kažu, nije Balard taj koji je otkrio brom, već je brom otkrio Balar. Međutim, to nije istina, ili točnije, nije u potpunosti istina. Postojala je fraza, ali ona nije pripadala J. Liebigu, već Charlesu Gerardu, koji je zaista želio da Auguste Laurent zauzme stolicu kemije na Sorboni, a ne A. Balardu, koji je izabran na mjesto profesora.

podrijetlo imena

Ime elementa dolazi od βρῶμος - smrad.

Primanje

Brom se dobiva kemijski iz salamure Br -:

Fizička svojstva

U normalnim uvjetima, brom je crveno-smeđa tekućina oštrog neugodnog mirisa, otrovna i gori nakon dodira s kožom. Gustoća pri 0 ° C - 3, 19 g / cm3. Točka topljenja (skrutnjavanja) broma je -7,2 ° C, vrelište je 58,8 ° C, dok ključa, brom se iz tekućine pretvara u smeđe-smeđu paru, nadražujući respiratorni trakt pri udisanju. Standardni potencijal elektrode Br² / Br - u vodenoj otopini je +1,065 V.

Uobičajeni brom sastoji se od 79 Br (50,56%) i 81 Br (49,44%) izotopa. Umjetno dobiveni radioaktivni izotopi.

Kemijska svojstva

U slobodnom obliku postoji u obliku dvoatomskih molekula Br2. Primjetna disocijacija molekula u atome uočava se na 800 ° C i brzo raste daljnjim porastom temperature. Promjer molekule Br2 jednak je 0,323 nm, međunuklearna udaljenost u ovoj molekuli je 0,228 nm.

Malo broma, ali bolje od ostalih halogena, otopit ćemo u vodi (3,58 g u 100 g vode na 20 ° C), otopina se naziva bromna voda. U bromnoj vodi odvija se reakcija s nastankom bromovodika i nestabilnih hipobromnih kiselina:

Brom se u svim pogledima može miješati s većinom organskih otapala, a često se događa i bromiranje molekula organskih otapala.

Što se tiče kemijske aktivnosti, brom zauzima međupoložaj između klora i joda. Kada brom reagira s otopinama jodida, oslobađa se jod:

Suprotno tome, kada klor djeluje na bromide u vodenim otopinama, oslobađa se slobodni brom:

Kada brom reagira sa sumporom, S2Br2, u reakciji broma s fosforom - PBr3 i PBrpet. Brom također reagira s nemetalima selenom i telurom.

Reakcija broma s vodikom nastavlja se zagrijavanjem i dovodi do stvaranja vodikovog bromida HBr. Otopina HBr u vodi je bromovodična kiselina, slične jačini kao klorovodična kiselina HCl. Soli bromovodične kiseline - bromidi (NaBr, MgBr2, AlBr3 i tako dalje.). Kvalitativna reakcija na prisutnost bromidnih iona u otopini je stvaranje svijetlo žutog taloga srebrnog bromida AgBr s ionima Ag +, koji je praktički netopiv u vodi.

Brom ne reagira izravno s kisikom i dušikom. Brom tvori velik broj različitih spojeva s ostatkom halogena. Na primjer, s fluorom, brom tvori nestabilni BrF3 i BrFpet, s jodom - IBr. U interakciji s mnogim metalima, brom tvori bromide, na primjer AlBr3, CuBr2, MgBr2 itd. Tantal i platina otporni su na djelovanje broma, u manjoj mjeri - srebra, titana i olova.

Brom je jako oksidirajuće sredstvo, oksidira sulfitni ion u sulfat, nitritni ion u nitrat, itd..

Pri interakciji s organskim spojevima koji sadrže dvostruku vezu dodaje se brom dajući odgovarajuće dibromo derivate:

Brom se također pridružuje organskim molekulama koje sadrže trostruku vezu. Promjena boje bromne vode kad kroz nju prolazi plin ili joj se doda tekućina ukazuje na to da je nezasićeni spoj prisutan u plinu ili tekućini.

Kada se zagrije u prisutnosti katalizatora, brom reagira s benzenom stvarajući bromobenzen C6HpetBr (reakcija supstitucije).

Kada brom stupi u interakciju s lužnatim otopinama i s otopinama natrijevih ili kalijevih karbonata, nastaju odgovarajući bromidi i bromati, na primjer:

Bromne kiseline

Uz bromovodičnu kiselinu HBr bez kisika, brom tvori niz kisikovih kiselina: bromnu HBrO4, bromni HBrO3, bromid HBrO2, hipoklorni HBrO.

Primjena

U kemiji

Tvari na bazi broma široko se koriste u glavnoj organskoj sintezi.

U tehnologiji

- Srebrni bromid AgBr koristi se u fotografiji kao fotoosjetljiva tvar.
- Koristi se za stvaranje usporivača požara - aditiva koji vatrootpornosti daju plastiku, drvo, tekstilne materijale.
- Bromov pentafluorid se ponekad koristi kao vrlo snažan oksidans raketnim gorivom.
- 1,2-dibrometan se trenutno koristi kao dodatak protiv udaraca u motornom gorivu, umjesto tetraetilnog olova.
- Otopine bromida koriste se u proizvodnji ulja.

U medicini

U medicini se natrij bromid i kalij bromid koriste kao sedativi..

U proizvodnji oružja

Od Prvog svjetskog rata brom se koristi za proizvodnju kemijskih ratnih sredstava..

Fiziološko djelovanje

Već pri koncentraciji broma u zraku u koncentraciji od oko 0,001% (zapreminski), opaža se nadraženost sluznice, vrtoglavica, a pri većim koncentracijama - grčevi dišnih putova, dolazi do gušenja. MPC para broma 0,5 mg / m³. Ako uđe u tijelo, otrovna doza je 3 g, smrtonosna je od 35 g. U slučaju trovanja parama broma, žrtvu je potrebno odmah odvesti na svježi zrak; da biste obnovili disanje, možete nakratko upotrijebiti tampon navlažen amonijakom, povremeno ga na kratko dovodeći do nosa žrtve. Daljnje liječenje treba provoditi pod liječničkim nadzorom. Tekući brom uzrokuje bolne opekline u dodiru s kožom.

Značajke rada

Pri radu s bromom treba koristiti zaštitnu odjeću, plinsku masku i posebne rukavice. Zbog visoke kemijske aktivnosti i toksičnosti i para broma i tekućeg broma, treba ih čuvati u staklenoj, dobro zatvorenoj posudi s debelim stijenkama. Bromne tikvice stavljaju se u posude s pijeskom, koji čuva tikvice od uništenja kad se protrese. Zbog velike gustoće broma, tikvice s njim ni u kojem slučaju ne smiju uzimati samo grlo (grlo se može odlijepiti i tada će brom završiti na podu).

Da bi se neutralizirao proliveni brom, površina s njim mora se napuniti otopinom natrijevog sulfita Na2TAKO3

Mitovi i legende

Mendelejevljev periodični sustav kemijskih elemenata

Kemijska klasifikacija elemenata, utvrđujući ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičnog zakona /

Periodni sustav elemenata
IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB----VIIIB----IBIIBIIIAIVAVAPREKOVIIAVIIIA
Razdoblje
11
H
Vodik
2
On
Helij
23
Li
Litij
4
Biti
Berilijum
pet
B
Bor
6
C
Ugljik
7
N
Dušik
osam
O
Kisik
devet
F
Fluor
deset
Ne
Neon
3jedanaest
Na
Natrij
12
Mg
Magnezij
13
Al
Aluminij
četrnaest
Si
Silicij
petnaest
Str
Fosfor
šesnaest
S
Sumpor
17
Kl
Klor
18
Ar
Argon
4devetnaest
K
Kalij
20
Ca
Kalcij
21
Sc
Skandij
22
Ti
Titan
23
V
Vanadij
24
Cr
Krom
25
Mn
Mangan
26
Fe
Željezo
27
Co
Kobalt
28
Ni
Nikla
29
Cu
Bakar
trideset
Zn
Cinkov
31
Ga
Galij
32
Ge
Germanij
33
Kao
Arsen
34
Se
Selen
35
Br
Brom
36
Kr
Kripton
pet37
Rb
Rubidij
38
Sr
Stroncij
39
Y
Itrij
40
Zr
Cirkonij
41
Nb
Niobij
42
Mo
Molibden
(43)
Tc
Tehnecij
44
Ru
Rutenij
45
Rh
Rodij
46
Pd
Paladij
47
Ag
Srebro
48
CD
Kadmij
49
U
Indij
50
S n
Kositar
51
Sb
Antimon
52
Te
Telur
53
Ja
Jod
54
Xe
Ksenon
655
Cs
Cezij
56
Ba
Barij
*72
Hf
Hafnij
73
Ta
Tantal
74
W
Volfram
75
Ponovno
Renij
76
Os
Osmij
77
Ir
Iridij
78
Pt
Platina
79
Au
Zlato
80
Hg
Merkur
81
Tl
Talij
82
Pb
voditi
83
Dvo
Bizmut
(84)
Po
Polonij
(85)
Na
Astatin
86
Rn
Radon
787
Fr
Francij
88
Ra
Radij
**(104)
Rf
Rutherfordium
(105)
Db
Dubniy
(106)
Sg
Seaborgium
(107)
Bh
Boriy
(108)
Hs
Hasije
(109)
Mt
Meitnerium
(110)
Ds
Darmstadty
(111)
Rg
Roentgenium
(112)
Cp
Kopernik
(113)
Uut
Untrije
(114)
Uuq
Ununkvadiy
(115)
Uup
Ununpencije
(116)
Uh
Unungeksy
(117)
Uus
Neprazno
(118)
Uuo
Ununoctius
osam(119)
Uue
Ununenny
(120)
Ubn
Nesvjesno
Lantanidi *57
La
Lantan
58
Ce
Cerij
59
Pr
Prazeodim
60
Nd
Neodimij
(61)
Pm
Prometij
62
Sm
Samarij
63
Eu
Europium
64
Gd
Gadolinij
65
Tb
Terbij
66
Dy
Disprozij
67
Ho
Holmy
68
Er
Erbij
69
Tm
Tulij
70
Yb
Ytterbium
71
Lu
Lutecij
Aktinidi **89
Ac
Actinium
90
Th
Torij
91
Godišnje
Protaktinijum
92
U
Uran
(93)
Np
Neptunij
(94)
Pu
Plutonij
(95)
Am
Americium
(96)
Cm
Kurij
(97)
Bk
Berkelium
(98)
Usp
Kalifornija
(99)
Es
Einsteinium
(100)
Fm
Fermi
(101)
Doktor medicine
Mendelevij
(102)
#
Nobelovi
(103)
Lr
Lawrence

Kemijske obitelji elemenata na periodnom sustavu
Alkalni metaliZemnoalkalijski metaliLantanidiAktinidiPrijelazni metali
Laki metaliPolumetaliNemetaliHalogeniInertni plinovi

198095, Sankt Peterburg, Švecova ul., 23, slovo B, soba 7-N, karta lokacije